حاسبة pH وpOH

أخطاء شائعة

• لا تُدخل المولارية التحليلية لحمض أو قاعدة ضعيفة على أنها [H₃O⁺] أو [OH⁻]؛ حدّد أولًا تركيز الأيون الحر عند الاتزان.
• لا تفترض أن pH + pOH = 14 عند كل درجة حرارة؛ استخدم pKw الملائم للظروف المذكورة.
• لا تخلط بين mmol/L وmol/L: إذ إن 1 mmol/L = 1 × 10⁻³ mol/L.

الافتراضات وحدود الاستخدام

• عند 25 °C في الماء المخفف المثالي، يكون pKw ≈ 14 وللماء المتعادل pH = pOH = 7. وتكون نقطة التعادل pKw/2 عند إدخال pKw مختلف.
• المجال المدعوم: تحويلات مباشرة في المحاليل المائية بين تركيز [H₃O⁺]/[OH⁻] الحر وpH/pOH. لا تحل الحاسبة تفكك الأحماض أو القواعد، أو المحاليل المنظمة، أو المعايرات، أو نماذج معاملات النشاط.

pH = −log₁₀[H₃O⁺]; pOH = −log₁₀[OH⁻]; pH + pOH = pKw